想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于水的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于水的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

物理

水

通常是無色、無味的液體。

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沸點：99.975℃（氣壓為一個標準大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃

三相點：0.01℃

子從表變邊運油單目叫圓。

最大相對密度時的溫度：3.982℃

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發(fā)潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。

臨界溫度：374.2℃

導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，

冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，

的電日少強清速真集約養(yǎng)縣參。

在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。

浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。

化學

化學式：H?O

水之韻律 (20張)

結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

相對分子質(zhì)量： 18.016

化學實驗：水的電解。方程式：2H?O=通電=2H?↑+O?↑（分解反應）

分子構成：氫原子、氧原子。

CAS號： 7732-18-5

水具有以下化學性質(zhì)：

1.穩(wěn)定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。

注：“H?O?”為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H?，更準確的說法為H9O4?，純水中氫離子物質(zhì)的量濃度為10??mol/L。

2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現(xiàn)氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H?O=2NaOH+H?↑

Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑

3Fe+4H?O（水蒸氣）=Fe?O?+4H?（加熱）

C+H?O=CO+H?（高溫）

3.水的還原性：水跟氟單質(zhì)反應時，表現(xiàn)還原性，氧被還原成氧氣

2F?+2H?O=4HF+O?↑。

4.水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業(yè)上用此法制純氫和純氧 2H?O=2H?↑+O?↑。

5.水化反應：

水可跟活潑金屬的堿性氧化物、大多數(shù)酸性氧化物以及某些不飽和烴發(fā)生水化反應。

Na?O+H?O=2NaOH

CaO+H?O=Ca（OH）?

SO?+H?O=H?SO?

P?O?+3H?O=2H?PO?

CH?=CH?+H?O←→C?H?OH

6.水解反應

鹽的水解：

氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加熱）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑

NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量）

碳化鈣水解： CaC?（電石）+2H?O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）?+C?H?↑

鹵代烴水解： C?H?Br+H?O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C?H?OH+HBr

醇鈉水解：

C?H?ONa+H?O→C?H?OH+NaOH

酯類水解：

CH?COOC?H?+H?O（銅或銀催化并且加熱）←→CH?COOH+C?H?OH

多糖水解：（C?H??O?）n+nH?O←→nC?H??O?

丙腈水解：CH?CH?CN+H?O→CH?CH?C(OH)NH

CH?CH?C(OH)NH+H?O→CH?CH?C(OH)?NH?→

CH?CH?CONH?+H?O→CH?CH?COOH+NH?

酰胺水解：—CO—NH—+H?O→—COOH+NH?—

6.水分子的直徑數(shù)量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。

水

7.水的電離：

純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。

H?O←→H?+OH?

298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。

8.水是兩性物質(zhì)，既有氫離子（H?），也有氫氧根離子（OH?）。但純凈蒸餾水是中性的。

9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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