想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于（17分）過氧化鈣(CaO 2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO 2)的流程。 請回答下列問題： （1）操作①中應(yīng)包括 、 、 用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。 （2）若測得濾液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，則Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可視為沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在濾液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH 4NO 3，則酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 （4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。 （5）寫出CaO 2與H 2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。","title_text":"（17分）過氧化鈣(CaO 2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO 2)的流程。 請回答下列問題： （1）操作①中應(yīng)包括 、 、 用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。 （2）若測得濾液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，則Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可視為沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在濾液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH 4NO 3，則酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 （4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。 （5）寫出CaO 2與H 2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于（17分）過氧化鈣(CaO 2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO 2)的流程。 請回答下列問題： （1）操作①中應(yīng)包括 、 、 用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。 （2）若測得濾液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，則Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可視為沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在濾液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH 4NO 3，則酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 （4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。 （5）寫出CaO 2與H 2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。","title_text":"（17分）過氧化鈣(CaO 2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO 2)的流程。 請回答下列問題： （1）操作①中應(yīng)包括 、 、 用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。 （2）若測得濾液C中c(CO )＝2.50×10 －4 mol·L －1，則Ca 2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca 2＋)≤10 －5 mol·L －1可視為沉淀完全；K sp(CaCO 3)＝4.96×10 －9] （3）若在濾液C中，加入HNO 3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH 4NO 3，則酸化后溶液中，c(NH ) c(NO ) （填 > 、< 或 = ），(NH 4) 2CO 3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。 （4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。 （5）寫出CaO 2與H 2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、 （1）溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3分）；除去Fe 3＋或使Fe 3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH） 3沉淀被除去（2分） （2）否（2分） （3）＜（2分） c(NH 4+)>c(CO 32?)>c(OH?)>c(H +) （2分） （4）CaCl 2＋H 2O 2CaO 2＋2HCl（2分）　加入NaOH溶液使上述平衡向正反應(yīng)方向移動。

2、有利于CaO 2沉淀的生成（2分） （5）2CaO 2＋2H 2O=2Ca(OH) 2+O 2↑（2分）