相信目前很多小伙伴對于為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及都比較感興趣，那么小洋洋今天在網(wǎng)上也是收集了一些與為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及相關(guān)的信息來分享給大家，希望能夠幫助到大家哦。

1、（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，根據(jù)圖形可知：開始燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量起點是68.8g，燒杯質(zhì)量為51.8g，則該實驗取用的樣品質(zhì)量為68.8g-51.8g=17g，當加入80g稀硫酸時反應恰好完全，加入稀...反應前后的質(zhì)量差即為生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量和生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)和溶液中硫酸亞鐵在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)．

1、本題考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

2、考點點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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