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1、1.H2S的物理性質(zhì)
（1）（顏）色、（狀）態(tài)、（氣）味
H2S在常溫下是無色、有刺激性氣味的氣體.
（2）溶解性
H2S能/可溶于水.在20攝氏度,一個標準大氣壓時,1體積水能溶解2.6體積硫化氫；另外,1體積水能溶解40體積二氧化硫；1體積水能溶解約2體積氯氣；1體積水能溶解500體積氯化氫；1體積水能溶解700體積氨氣；1體積水可溶2.6體積的H2S.可用相似相溶的原理判斷和解釋.
（3）密度：
根據(jù)H2S的分子量為34和空氣的平均分子量為29可以推斷出,H2S的密度比空氣大.（進而得出結(jié)論,H2S的收集方法必須為向上排氣法.）
2.H2SS的化學性質(zhì)
（1）酸性
H2S屬于非氧化性酸,符合酸的通性.
a.使指示劑變色
H2S能使紫色或藍色石蕊變紅.高中階段,對其他指示劑,如：甲基橙、甲基蘭等不要求.
b.與活潑（在金屬活動性順序表中排在H之前的）金屬單質(zhì)發(fā)生置換反應.（特別活潑的金屬,如：Na,K,Ca,例外,它們會先于水反應）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符號)（生成的FeS不溶于水,覆蓋在Fe表面,阻礙反應的進一步進行.）
c.與堿發(fā)生中和反應
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d.與堿性氧化物反應
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e.與堿性物質(zhì)反應
H2S+NH3==(NH4)2S
f.與鹽反應（反應發(fā)生的要求：作為反應物的鹽要可溶；要符合復分解反應發(fā)生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行）
一類是,符合常規(guī)的強酸制取弱酸的原則.
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一類是,看似不符合常規(guī)的強酸制取弱酸的原則,實際符合復分解反應發(fā)生的條件－－反應朝著離子濃度減小的方向進行
H2S+CuSO4==CuS(沉淀符號)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉淀符號)+H2SO4
生成的沉淀溶解度極小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于熱的酸溶液或氧化性的酸中,如：濃2SO4、HNO3.
（2）可燃性
即,H2S能與O2氧氣點燃后反應
2H2S+3O2(足量/過量)==(點燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(點燃)2S+2H2O
（3）熱的不穩(wěn)定性/易分解性
H2S==(加熱)H2+S
生成的H2S不穩(wěn)定,在300攝氏度又會分解為H2和S.
（4）較強的還原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（類似于,氧化性較弱的鹵素的鹽與氧化性較強的鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應）
H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
（5）毒性。

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