相信目前很多小伙伴對(duì)于高中化學(xué)粒子半徑大小的比較都比較感興趣，那么小搜今天在網(wǎng)上也是收集了一些與高中化學(xué)粒子半徑大小的比較相關(guān)的信息來分享給大家，希望能夠幫助到大家哦。

1、觀察核電荷數(shù)即原子序數(shù)，核電荷數(shù)大的，半徑較小。如鈉原子大于鎂原子的半徑，鎂離子大于鋁離子的半徑?？梢哉J(rèn)為，原子核帶正電荷，正電荷越多對(duì)核外電子的吸引能力越強(qiáng)，半徑就越小了

2、觀察電子數(shù)，電子數(shù)多的，半徑較大。如氯離子大于氯原子。其他都一樣的情況下，就像坐座位，多一個(gè)電子就像多一個(gè)人，只能往外擠了，半徑就變大了。

這個(gè)僅僅用于叫你比較半徑大小的題目，本身結(jié)論是有問題的，如2個(gè)電子層的鋰原子大于3個(gè)電子層的氯原子的半徑。但是完全可以適用考試中具體的粒子半徑比較。

需要的核外電子排布比較熟悉，特別是前20號(hào)元素的原子和一些主族元素的原子。

5、