相信目前很多小伙伴對于高中化學(xué)各種氣體的收集方法及檢驗方法都比較感興趣，那么小洋洋今天在網(wǎng)上也是收集了一些與高中化學(xué)各種氣體的收集方法及檢驗方法相關(guān)的信息來分享給大家，希望能夠幫助到大家哦。

1、中學(xué)化學(xué)常見氣體常用檢驗方法小結(jié)
1. H2
將待檢氣體通過灼熱的CuO,CuO由黑色變?yōu)榧t色,并將產(chǎn)物導(dǎo)入無水硫酸銅中,無水硫酸銅變藍(lán),則證明通入CuO的氣體是H2.
2. CO
讓待檢氣體在空氣中燃燒,在火焰上方罩一干燥的小燒杯,燒杯上無水珠生成,然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸,澄清的石灰水變渾濁,則證明燃燒氣體為CO.
3. CO2
將氣體分別通入澄清的石灰水和品紅溶液中,如果澄清的石灰水變渾濁,且品紅不褪色,則通入的氣體是CO2.
4. CH4
讓待檢氣體在空氣中燃燒（火焰為淡藍(lán)色）,在火焰上方罩一干燥的小燒杯,燒杯上有液滴生成,然后將產(chǎn)物與澄清的石灰水接觸,澄清的石灰水變渾濁,則證明燃燒氣體為CH4.
5. C2H4
（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒,火焰明亮并伴有黑煙.則此氣體是C2H4.
（2）將氣體通入溴的四氯化碳溶液后,溴的紅棕色很快褪去. （注：當(dāng)有其他不飽和氣態(tài)烴存在時,此法不適用）
（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后,酸性KMnO4溶液的紫色很快褪去.則此氣體是C2H4.（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時,此法不適用）
6. C2H2
（1）讓待檢氣體在空氣中燃燒,火焰明亮并伴有濃烈的黑煙,則此氣體是C2H2.
（2）將待檢氣體通入溴的四氯化碳溶液后,溴的紅棕色逐漸褪去.則此氣體是C2H2.（注：當(dāng)有其他不飽和烴存在時,此法不適用）
（3）將待檢氣體通入酸性KMnO4溶液后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去,則此氣體是C2H2.（注：當(dāng)有其他不飽和烴或還原性氣體存在時,此法不適用）
7. N2
將點燃的鎂條放在待檢氣體中燃燒,燃燒之后,向燃燒產(chǎn)物中加入適量的水,如果有白色的不溶固體和能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則證明待檢的氣體為N2.
8. NH3
（1）用潤濕的紅色石蕊試紙靠近裝待檢氣體的瓶口,如果試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色,則證明待檢氣體是NH3.
其中OH-遇紅色石蕊試紙變藍(lán).
（2）用蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒靠近裝待檢氣體的瓶口,如果有白煙產(chǎn)生,則待檢氣體是NH3.
（白色晶體） （白色晶體）
9. NO
直接將盛待檢氣體的瓶蓋打開,如果在瓶口附近有紅棕色氣體產(chǎn)生,則證明待檢氣體是NO.
2NO（無色）+O2=2NO2（紅棕色）
10. NO2
將待檢氣體溶于水中,若待檢氣體紅棕色變?yōu)闊o色,且水溶液也呈無色,則證明待檢氣體是NO2.
3NO2（紅棕色）+H2O=2HNO3+NO（無色）
11. O2
將帶火星的木條伸入待檢氣體中,如果帶火星的木條復(fù)燃,則證明待檢氣體為O2.
12. H2S
（1）聞待檢氣體的氣味,如果有臭雞蛋氣味,則證明待檢氣體為H2S.
（2）用潤濕的試紙靠近盛待檢氣體的瓶口,如果試紙變成黑色,則證明待檢氣體是H2S. （黑色）
13. SO2
將待檢氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,且受熱后又恢復(fù)原色,則證明待檢氣體是SO2.
14. Cl2
（1）觀察待檢氣體的顏色,如果呈黃綠色,則證明待檢氣體是Cl2.
（2）將H2點燃并伸入待檢氣體中,如果氫氣繼續(xù)燃燒,并產(chǎn)生蒼白色火焰,同時,在瓶口附近有白霧產(chǎn)生,則證明待檢氣體為Cl2.
（3）將潤濕的KI淀粉試紙靠近盛待檢氣體的瓶口,如果KI淀粉試紙變藍(lán),則證明待檢氣體為Cl2.（注：當(dāng)有幾種氧化性氣體同時存在時,此法則不適用.）
15. Br2（蒸氣）
（1）觀察待檢氣體的顏色,如果呈紅棕色,并將此氣體通入水中,如果此氣體水溶液的顏色呈黃色,則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）.
（2）將待檢氣體用冰水冷卻,如果轉(zhuǎn)化為紅棕色的液體,則待檢氣體為Br2（蒸氣）.
（3）將待檢的紅棕色氣體通入AgNO3溶液中,如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀,則證明待檢氣體是Br2（蒸氣）.
（淺黃色）
16. I2（蒸氣）
（1）觀察待檢氣體的顏色,如果呈紫色,則待檢氣體是I2（蒸氣）.
（2）將待檢氣體冷卻,有紫黑色固體產(chǎn)生,則待檢氣體是I2（蒸氣）.
（3）將待檢氣體通入淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色,則待檢氣體是I2（蒸氣）.
17. HF
將待檢氣體通入水中,配成溶液,用配制的溶液在玻璃上刻字,如果能刻上字,則證明待檢氣體為H.
18. HCl
（1）打開待檢氣體瓶蓋,有白霧產(chǎn)生,則待檢氣體為HCl.（注：當(dāng)其他幾種HX同時存在時,此法則不適用.）
（2）將待檢氣體通入AgNO3溶液中,如果出現(xiàn)白色的沉淀,則證明待檢氣體是HCl.
（白色）
（3）用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙靠近待檢氣體,如果藍(lán)色石蕊試紙變紅,則證明待檢氣體是HCl.（注：當(dāng)有其他幾種酸性氣體同時存在時,此法則不適用.）
19. HBr
（1）將待檢氣體通入AgNO3溶液中,如果出現(xiàn)淺黃色的沉淀,則證明待檢氣體是HBr.
（淺黃色）
（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）.
20. HI
（1）將等檢氣體通入AgNO3溶液中,如果出現(xiàn)黃色的沉淀,則證明待檢氣體是HI.
（黃色）
（2）另兩種方法同HCl的（1）、（3）.
實驗專題
洗滌儀器
1．怎樣清除玻璃儀器上粘附的不易溶于水的下列物質(zhì)?
（1）碳酸鹽：（稀鹽酸）（2）氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化銅等）：（稀鹽酸）（3）二氧化錳：（濃鹽酸、加熱）（4）硫：（CS2或堿液煮沸）（5）銀鹽：（Na2S2O3）（6）油污：（NaOH或熱純堿液）（7）苯酚：（NaOH或酒精）（8）FeS：（稀H2SO4）（9）碘：（酒精）
下列各組物質(zhì)均可以用一種試劑鑒別開來
被鑒別的物質(zhì)組
所加的試劑
⑴NaCl NH4Cl Na2CO3 (NH4)2SO4
Ba(OH)2
⑵NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 K2SO3 KCl K2S
鹽酸或稀H2SO4
⑶AlCl3 FeCl2 KCl NH4NO3 Fe(NO3)3 MgSO4
NaOH或Ba(OH)2
⑷鹽酸 AlCl3 BaCl2 Fe2(SO4)3 KOH
Na2CO3
⑸Fe FeO CuO FeS CuS MnO2
濃鹽酸（有的要加熱）
⑹NaNO3 NH3·H2O BaCl2 Na2S KI
Fe2(SO4)3或AgNO3
⑺氫硫酸 KI AgNO3 NaHCO3 NaCl
氯水或FeCl3
⑻KNO3 Pb(NO3)2 NaHCO3 Ba(OH)2
(NH4)2SO4或Fe2(SO4)3
⑼KOH HCl BaCl2 KCl AlCl3 FeCl3
(NH4)2CO3
⑽Pb(NO3)2 CH3COOH AlCl3 NaCl
Na2S或Na2CO3
⑾NaBr NaI Na2CO3 NaCl Na2SO4 Na2S
濃H2SO4
⑿苯酚 甲苯 己烯 己醇 四氯化碳
溴水
⒀KSCN KI Na2CO3 苯酚
FeCl3
⒁甲酸 乙酸 乙醛 乙醇 葡萄糖
新制Cu(OH)2懸濁液并加熱
常見分子的類型與形狀比較
分子類型
分子形狀
鍵角
鍵的極性
分子極性
代表物
A
球形
非極性
He Ne
A2
直線形
非極性
非極性
H2 O2
AB
直線形
極性
極性
HCl NO
ABA
直線形
180°
極性
非極性
CO2 CS2
ABA
角形
≠180°
極性
極性
H2O SO2
A4
正四面體形
60°
非極性
非極性
P4
AB3
平面三角形
120°
極性
非極性
BF3 SO3
AB3
三角錐形
≠120°
極性
極性
NH3 NCl3
AB4
正四面體形
109°28′
極性
非極性
CH4 CCl4
AB3C
四面體形
≠109°28′
極性
極性
CH3Cl CHCl3
AB2C2
四面體形
≠109°28′
極性
極性
CH2Cl2
重要物質(zhì)的俗稱、用途小結(jié)一覽表
化學(xué)式
俗稱或主要成分
用途
PCl3
敵百蟲的主要成分
CaCl2、Ca(ClO)2
漂白粉（混）
CaF2
螢石
制HF
NaF
殺死地下害蟲的農(nóng)藥
AgBr
感光片
AgI
人工降雨
FeS2
黃鐵礦（硫鐵礦）（混）
制硫酸
CuFeS2
黃銅礦（混）
CaSO4·2H2O
石膏
調(diào)節(jié)水泥硬化速度、繃帶
2CaSO4·H2O
熟石膏
Na2SO4·10H2O
芒硝
緩瀉劑、玻璃、造紙、……
SO2
漂白、殺菌
ZnSO4·7H2O
皓礬
收斂劑、防腐劑、媒染劑
BaSO4
重晶石
鋇餐
Na2CO3
純堿、蘇打
玻璃、肥皂、造紙、紡織、洗滌劑
NaHCO3
小蘇打
發(fā)酵粉、治療胃酸過多
Na2S2O3
大蘇打、海波
定影劑
K2CO3
草木灰（混）
鉀肥
HNO3(濃)：3HCI(濃)
王水
溶Au、Pt
SiO2
水晶（純凈物）、硅藻土、石英
裝飾玻璃、光導(dǎo)纖維、建筑等
Na2SiO3
水玻璃
粘合劑、耐水材料、防腐性能
Mg2SiO4
硅酸鹽（混）
磚瓦、陶瓷、水泥……
AI2(SiO5)(OH)4
KaISi3O8
Na2SiO3
CaSiO3、SiO2
普通玻璃（混）
建材
2CaO·SiO2
2CaO·AI2O3
3CaO·AI2O3
水泥（混）
建筑
AI+Fe2O3
鋁熱劑（混）
焊接鋼軌、冶煉
KCI·MgCI2·6H2O
光鹵石
制Mg
AI2O3·H2O、AI2O3·3H2O
+Fe2O3
鋁土礦（礬土礦）（混）
制AI
AI2O3
剛玉、寶石
Fe2O3
鐵紅
油漆顏料
Fe2O3
赤鐵礦（混）
煉鋼、煉鐵
Fe3O4
磁性氧化鐵、磁鐵礦（混）
2Fe2O3·3H2O
褐鐵礦（混）
FeCO3
菱鐵礦（混）
MgCO3
菱鎂礦（混）
SiO2
脈石（混）
CO、CO2、N2
高爐煤氣（混）
回收CO再利用
CO、Fe2O3
煉鋼尾氣（混）
CH4
天然氣、沼氣（混）
燃料
NaOH、CaO
堿石灰（混）
干燥劑
CHCI3
氯仿（三氯甲烷）
溶劑
CaC2
電石
制乙炔
H2、CH4、C2H4、CO
焦?fàn)t煤氣（混）
燃料、化工原料
CH3OH
木精、木醇
HOCH2CHOHCH2OH
甘油（丙三醇）
硝化甘油
HCHO
35%~45%甲醛
蟻醛
福爾馬林（混）
殺菌、消毒
CH3COOH
冰酯酸
C17H35COOH
硬酯酸
C15H31COOH
軟酯酸
C17H33COOH
油酸
高級脂肪酸、甘油酯
油脂、植物油、脂肪（混）
(C6H3OHCH2)n
酚醛樹脂
電木
硬脂酸甘油酯
人造脂肪
肥皂、脂肪酸……
Ca(H2PO4)2+2CaSO4
普鈣
磷肥
Ca(H2PO4)2
重鈣
C6H12O6
葡萄糖
營養(yǎng)品
C6H12O6
果糖
食品工業(yè)
C12H22O11
蔗糖
C12H22O11
麥芽糖
(C6H10O5)n
淀粉
食品
(C6H10O5)n
纖維素
火棉、膠棉
CO+H2
水煤氣
燃料
Na3AIF6
冰晶石
熔劑
NH4HCO3
氣肥、碳銨
氮肥
N2O
笑氣
SiC
金剛砂
(NH2)2CO
尿素（碳酰二胺）
氮肥

TNT
（2,4、6一三硝基甲苯）
烈性炸藥
中學(xué)化學(xué)常見氣體的實驗室制法
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3=2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗——點燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
。

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

---

版權(quán)說明：本文由用戶上傳，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除！

---

標(biāo)簽：