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1、化學反應中有反應速率這個概念.令k為速率常數(shù) ,
則k可理解為當反應物濃度都為單位濃度時的反應速率；
k 由化學反應本身決定,是化學反應在一定溫度時的特征常數(shù)；

相同條件下,k值越大,反應速率越快；
k的數(shù)值與反應物的濃度無關(guān).
引入反應級數(shù)的概念,
反應級數(shù),表示了反應速率與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系,分為零級反應、一級、二級、三級反應.零級反應表示了反應速率與反應物濃度無關(guān).一級反應,相當于 Y = aX + b 型直線方程；c— t ,得一直線,直線斜率的負值是速率常數(shù)k
零級反應k的量綱為 mol·dm -3 ·s -1
一級反應k的量綱為 s -1
二級反應k的量綱為 mol -1 ·dm 3 ·s -1
三級反應k的量綱為 mol -2 ·dm 6 ·s -1。

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