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1、榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成，加入鹽酸溶解過濾得到濾液中含氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸，固體為SiO2，溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，過濾得到沉淀物A加熱過量氫氧化鈉通入空氣，氧化氫氧化亞鐵生成沉淀物氫氧化鐵，和溶液Ⅱ為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁；
（1）玻璃中的二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應，生成硅酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，
故答案為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
（2）依據(jù)流程分析判斷，溶液Ⅰ除去鈣離子，含有陽離子Fe2+、Fe3+、Al3+，
故答案為：Fe2+、Fe3+、Al3+；
（3）步驟③中NaOH參加反應和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═-，鼓入空氣充分攪拌使為了氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵，
故答案為：Al（OH）3+OH-═-；使其中氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵；
（4）步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，二氧化碳制備方法簡單價格便宜，步驟④通入過量CO2的反應是二氧化碳和四羥基合鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：-+CO2=Al?（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：使用二氧化碳可以避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，同時二氧化碳容易制備價格便宜，-+CO2=Al?（OH）3+HCO3-；
（5）取少量礦石加入稀硫酸溶解后充分反應，滴入高錳酸鉀溶液若褪色證明礦石中含有氧化亞鐵，
故答案為：取少量礦石加入稀硫酸溶解后充分反應，滴入高錳酸鉀溶液若褪色證明礦石中含有氧化亞鐵． 榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成，加入鹽酸溶解過濾得到濾液中含氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸，固體為SiO2，溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鋁，過濾得到沉淀物A加熱過量氫氧化鈉通入空氣，氧化氫氧化亞鐵生成沉淀物氫氧化鐵和溶液Ⅱ為偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁；
（1）二氧化硅是酸性氧化物和堿反應生成鹽和水；
（2）溶液Ⅰ除去鈣離子，含有陽離子Fe2+、Fe3+、Al3+；
（3）步驟③中NaOH參加反應和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，鼓入空氣充分攪拌使為了氫氧化亞鐵氧化為氫氧化鐵；
（4）步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是避免鹽酸過量使氫氧化鋁溶解，二氧化碳制備方法簡單價格便宜，過濾的二氧化碳和四羥基合鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
（5）取少量礦石加入稀硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液若褪色證明含有氧化亞鐵．

1、本題考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用

2、考點點評：本題考查了物質(zhì)分離方法和流程分析判斷，主要是實驗操作和物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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