想必現(xiàn)在有很多小伙伴對(duì)于過氧化鈣（CaO2）是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。制備流程如圖1所示。已知：①CaO2+2HCl?CaCl2+H2O2 ②NaOH等強(qiáng)堿是H2O2分解的催化劑請(qǐng)回答下列問題：（1）CaCO3與鹽酸制備CaCl2溶液時(shí)，鹽酸不能過量，鹽酸未過量的現(xiàn)象______。（2）在過氧化鈣制備流程圖2中加入氨水的作用______。（答出兩點(diǎn)）（3）制備過程中煮沸的目的______。（4）需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因______。（答出兩點(diǎn)）（5）抽濾用如圖2所示裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：開抽氣泵→a→______→e→______→f→______→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)閉活塞A c．打開活塞A d．微開活塞A e．確認(rèn)抽干 f．加洗滌劑洗滌（6）洗滌CaO2?8H2O的最佳試劑______。A．95%的乙醇水溶液 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液（7）也可采用如圖3所示裝置制備CaO2?8H2O。①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為______。","title_text":"過氧化鈣（CaO2）是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。制備流程如圖1所示。已知：①CaO2+2HCl?CaCl2+H2O2 ②NaOH等強(qiáng)堿是H2O2分解的催化劑請(qǐng)回答下列問題：（1）CaCO3與鹽酸制備CaCl2溶液時(shí)，鹽酸不能過量，鹽酸未過量的現(xiàn)象______。（2）在過氧化鈣制備流程圖2中加入氨水的作用______。（答出兩點(diǎn)）（3）制備過程中煮沸的目的______。（4）需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因______。（答出兩點(diǎn)）（5）抽濾用如圖2所示裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：開抽氣泵→a→______→e→______→f→______→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)閉活塞A c．打開活塞A d．微開活塞A e．確認(rèn)抽干 f．加洗滌劑洗滌（6）洗滌CaO2?8H2O的最佳試劑______。A．95%的乙醇水溶液 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液（7）也可采用如圖3所示裝置制備CaO2?8H2O。①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為______。方面的知識(shí)都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于過氧化鈣（CaO2）是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。制備流程如圖1所示。已知：①CaO2+2HCl?CaCl2+H2O2 ②NaOH等強(qiáng)堿是H2O2分解的催化劑請(qǐng)回答下列問題：（1）CaCO3與鹽酸制備CaCl2溶液時(shí)，鹽酸不能過量，鹽酸未過量的現(xiàn)象______。（2）在過氧化鈣制備流程圖2中加入氨水的作用______。（答出兩點(diǎn)）（3）制備過程中煮沸的目的______。（4）需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因______。（答出兩點(diǎn)）（5）抽濾用如圖2所示裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：開抽氣泵→a→______→e→______→f→______→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)閉活塞A c．打開活塞A d．微開活塞A e．確認(rèn)抽干 f．加洗滌劑洗滌（6）洗滌CaO2?8H2O的最佳試劑______。A．95%的乙醇水溶液 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液（7）也可采用如圖3所示裝置制備CaO2?8H2O。①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為______。","title_text":"過氧化鈣（CaO2）是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。制備流程如圖1所示。已知：①CaO2+2HCl?CaCl2+H2O2 ②NaOH等強(qiáng)堿是H2O2分解的催化劑請(qǐng)回答下列問題：（1）CaCO3與鹽酸制備CaCl2溶液時(shí)，鹽酸不能過量，鹽酸未過量的現(xiàn)象______。（2）在過氧化鈣制備流程圖2中加入氨水的作用______。（答出兩點(diǎn)）（3）制備過程中煮沸的目的______。（4）需在冰水浴中進(jìn)行反應(yīng)的原因______。（答出兩點(diǎn)）（5）抽濾用如圖2所示裝置完成，請(qǐng)選擇字母代號(hào)補(bǔ)全正確的操作順序（洗滌操作只做一次）：開抽氣泵→a→______→e→______→f→______→關(guān)抽氣泵。a．轉(zhuǎn)移固液混合物 b．關(guān)閉活塞A c．打開活塞A d．微開活塞A e．確認(rèn)抽干 f．加洗滌劑洗滌（6）洗滌CaO2?8H2O的最佳試劑______。A．95%的乙醇水溶液 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液（7）也可采用如圖3所示裝置制備CaO2?8H2O。①儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2?8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為______。方面的知識(shí)分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。

1、（1）制取CaCl2溶液時(shí)鹽酸不能過量，鹽酸未過量，則有少量碳酸鈣固體剩余。

2、控制好鹽酸的用量的方法：往CaCO3固體中緩慢滴加鹽酸，至還有少量CaCO3固體剩余時(shí)就停止加鹽酸，故答案為：有少量CaCO3固體剩余；（2）氯化鈣與雙氧水的反應(yīng)方程式為：CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl。

3、加入氨水可以與氯化氫發(fā)生中和反應(yīng)，使該可逆反應(yīng)向著生成過氧化鈣的方向移動(dòng)，提高過氧化鈣的產(chǎn)率。

4、氨水是弱堿，可防止H2O2分解，故答案為：中和反應(yīng)生成的HCl。

5、使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行，防止H2O2分解；（3）由CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)可知，煮沸的目的是為了除去溶液中殘留的CO2。

6、故答案為：除去溶液中殘留的CO2；（4）由于溫度較高時(shí)雙氧水容易分解，會(huì)導(dǎo)致過氧化鈣產(chǎn)率下降，且溫度降低時(shí)過氧化鈣的溶解度減小。

7、有利于過氧化鈣的析出，所以沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在0℃左右，故答案為：減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出；（5）抽濾操作的正確操作順序?yàn)殚_抽氣泵→轉(zhuǎn)移固液混合物→關(guān)活塞A→確認(rèn)抽干→微開活塞A→加洗滌劑洗滌→打開活塞A→關(guān)抽氣泵。

8、正確順序?yàn)殚_抽氣泵→a→b→e→d→f→c→關(guān)抽氣泵，故答案為：bdc；（6）洗滌CaO2?8H2O，應(yīng)避免溶解和變質(zhì)。

9、A．由題中信息，過氧化鈣（CaO2）微溶于冷水，不溶于乙醇。

10、所以95%的乙醇水溶液可洗滌，故A正確；B．HCl與CaO2發(fā)生反應(yīng)，即CaO2+2HCl?CaCl2+H2O2。

11、故B錯(cuò)誤；C．CaO2化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似，有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉具有還原性。

12、可使過氧化鈣變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2溶液中水會(huì)溶解部分CaO2，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（7）①氨氣極易溶于水。

13、儀器X有個(gè)球形，橫截面積較大，除導(dǎo)氣外。

14、還可防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；②反應(yīng)物為氨氣、過氧化氫和氯化鈣，生成過氧化鈣和氯化銨。

15、離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4+。

本文到此結(jié)束，希望對(duì)大家有所幫助。

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