目前大家應(yīng)該是對(duì)會(huì)考的化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)比較感興趣的，所以今天好房網(wǎng)小編CC就來為大家整理了一些關(guān)于會(huì)考的化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)方面的相關(guān)知識(shí)來分享給大家，希望大家會(huì)喜歡哦。

高中化學(xué)對(duì)于一些化學(xué)不太好的人來說，每次化學(xué)考試無疑是令人頭疼的，化學(xué)必考必背的知識(shí)點(diǎn)有化合階、氧化還原反應(yīng)、金屬活動(dòng)性周期表、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

化合價(jià)(常見元素的化合價(jià))

堿金屬元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7

Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6

Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5

氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價(jià)的升降

氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價(jià)下降——被還原——還原產(chǎn)物

還原劑(具有還原性)——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物

金屬活動(dòng)性順序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還 原 性 逐 漸 減 弱

離子反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學(xué)方程式

第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶，難電離，氧化物不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀(如：Ba2+和SO42-，F(xiàn)e2+和OH-)；

②是否生成弱電解質(zhì)(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)

③是否生成氣體(如：H+和CO32-，H+和SO32-)

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，F(xiàn)e3+和I-)

以上就是化學(xué)考試中經(jīng)常考的知識(shí)點(diǎn)，背過他們你的化學(xué)成績(jī)就不至于太難看了。

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