目前大家應(yīng)該是對極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別比較感興趣的，所以今天好房網(wǎng)小編CC就來為大家整理了一些關(guān)于極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的區(qū)別方面的相關(guān)知識來分享給大家，希望大家會喜歡哦。

非極性共價(jià)鍵：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對在成鍵兩原子的中間，不向任何一方偏轉(zhuǎn)，這種共價(jià)鍵叫非極性鍵。

極性共價(jià)鍵：不同種元素的原子間形成的鍵，都是極性鍵。共用電子對偏向非金屬性強(qiáng)原子一方，這種帶部分正負(fù)電荷叫極性鍵。

只含非極性鍵的一般是由非金屬元素形成的單質(zhì)；只含極性鍵的一般是由不同非金屬元素形成的化合物；都有的：雙氧水，有機(jī)物。

拓展資料：

共價(jià)鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個(gè)或多個(gè)原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價(jià)鍵，或者說共價(jià)鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。并不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價(jià)鍵，金屬與非金屬之間也可以形成極性共價(jià)鍵（比如AlCl3），一般來說，只要兩個(gè)非金屬原子間的電負(fù)性不同，且差距小于7，則形成極性鍵，大于7時(shí)，則形成離子鍵。

版權(quán)說明：本文由用戶上傳，如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除！

標(biāo)簽：