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ph酸堿度（什么是PH（酸堿度））什么是PH（酸堿度）

PH是拉丁文“Pondushydrogenii”一詞的縮寫（Pondus=壓強(qiáng)、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質(zhì)中氫離子的活性。這一活性直接關(guān)系到水溶液的酸性、中性和堿性。

在20度時(shí)

pH>7 堿性

pH=7 中性

pH<7 酸性

溫度能改變pH值，溫度越高，pH值越低，高溫能促進(jìn)水的電離。

水的電離

水在化學(xué)上是中性的，但不是沒有離子，即使化學(xué)純水也有微量被電離：事實(shí)上，在水中沒有以自由態(tài)存在的氫核。

H2O+ H2O=OHˉ+H3O⊕

由于水合氫離子（H3O）的濃度是與氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式：

H2O=OHˉ+H⊕

此處的質(zhì)子人們?cè)诨瘜W(xué)中表示為“ 氫離子”或“氫核”。水合氫核表示為“水合氫離子”。負(fù)的氫氧根離子稱為“氫氧根離子”。

根據(jù)質(zhì)量作用定律，對(duì)于純水的離解可以找到一平衡常數(shù)加以表示： 這叫電離平衡

由于水只有極少量被離解，并且水的氫離子濃度實(shí)際為一常數(shù)，所以用平衡常數(shù)K可求出水的離子積KW。

KW=K×H2O= H3O⊕ · OHˉ=（10－7）·（10－7）=10—7mol/L（25℃）

也就是說，一升純水在25℃時(shí)存在10－7摩爾氫離子和10－7摩爾OHˉ離子。

即在中性溶液中，氫離子 和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/L。

PH的變化

在水分子的沖擊作用下，酸會(huì)電離出氫離子。此時(shí)氫離子過量，溶液呈酸性。且氫離子越多，酸性越強(qiáng)。同樣，如果堿在水中電離出過量的氫氧根離子，那么溶液就是堿性的。且氫氧根離子越多，氫離子就越少，堿性就越強(qiáng)。所以，只要給出一個(gè)值就可以表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱，為了免于用氫離子濃度負(fù)冥指數(shù)進(jìn)行計(jì)算的繁瑣，生物學(xué)家澤倫森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數(shù)值用對(duì)數(shù)代替，并定義為“pH值”。數(shù)學(xué)上定義pH值為氫離子濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。即：

pH=-lgC（H+）

PH值的測量

簡單測量可用 廣泛PH試紙，量程：0—14，7為中性，分度值：1

精密的PH試紙分度值可達(dá)0.1

此外還可用電流表改裝PH計(jì)

原理：酸堿性越強(qiáng)，導(dǎo)電性越好。

判斷溶液的酸堿性，zui簡單的方法就是利用酸堿指示劑，常用的酸堿指示劑有紫色石蕊指示劑和酚酞試液。酸性溶液能使紫色石蕊指示劑變紅色，但不會(huì)讓酚酞試液變色堿性溶液能使紫色石蕊指示劑變藍(lán)色，使酚酞試液變紅色。

常見物質(zhì)的PH值

水 0

鹽水（NaCl水溶液） 0

唾液 5-5

胃液 1-3

血液 3-5

尿 5-8

牛奶 3-6

醋 4-4

橘子汁 3-4

蘋果汁 9-3

葡萄酒 8-8

啤酒 4-5

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