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化學(xué)反應(yīng)平衡（化學(xué)反應(yīng)平衡）

2022-07-10 02:48:27 行業(yè)快訊 來源：
導(dǎo)讀 想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于化學(xué)反應(yīng)平衡方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡方面的知識分享給

想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于化學(xué)反應(yīng)平衡方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于化學(xué)反應(yīng)平衡方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、這里的化學(xué)反應(yīng)一定針對的可逆反應(yīng)，也就是同時(shí)向右和向左都能發(fā)生的反應(yīng)。化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到某個(gè)程度時(shí)出現(xiàn)的相持階段，就是一種平衡狀態(tài)，達(dá)到這個(gè)狀態(tài)則向左反應(yīng)和向右反應(yīng)的速率相等。

2、在從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程，可以說就像拔河比賽，兩字力量懸殊的隊(duì)伍在比拼力量的大小，左邊的力量很大但是處于不斷衰竭，右邊力量開始很小但是不斷在增長，開始的時(shí)候會出現(xiàn)一邊倒的情況，左邊的占優(yōu)勢，但是隨著時(shí)間的推移，二者會達(dá)到剛好力量相等，這時(shí)候就出現(xiàn)相持不下的階段。如果能長時(shí)間相持，就是平衡狀態(tài)出現(xiàn)了。

3、在化學(xué)反應(yīng)中，比如氫氣+氮?dú)?=氨氣 一般開始是通入了左邊兩種的反應(yīng)物，開始反應(yīng)時(shí)向右的反應(yīng)速率大，向左的速率?。◤牧汩_始的），反應(yīng)一段時(shí)間后的結(jié)果是左邊氣體減少，氨氣增多，即反應(yīng)在向右進(jìn)行。過一段時(shí)間后，氫氣和氮?dú)獠辉贉p少，氨氣也不再增多，也就是反應(yīng)到一定程度就不再繼續(xù)轉(zhuǎn)化。其原因并不是反應(yīng)停止，而是向左和向右的反應(yīng)速率剛好相等，出現(xiàn)相持的情況，此時(shí)就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。這種狀態(tài)與拔河的兩只隊(duì)伍的出現(xiàn)相持情況很像，其實(shí)雙方都在用力，不過由于實(shí)力相當(dāng)，繩子動也不動，就看不出變化。這時(shí)如果某個(gè)相關(guān)條件發(fā)生改變，比如左邊的一方或右邊一方加了人，或者一方減少了人，相持的狀態(tài)就會被打破。對反應(yīng)而言就是改變了向左的正反應(yīng)速率或者向右的逆反應(yīng)速率，使二者不再相等，若某一方向的反應(yīng)占優(yōu)勢則物質(zhì)向那個(gè)方向轉(zhuǎn)化，即平衡向那個(gè)方向移動了。

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5、也就是反應(yīng)是一直在進(jìn)行，但是平衡有可能達(dá)到了，也有可能沒達(dá)到。這個(gè)問題弄清楚了，再來看反應(yīng)速率為什么是等于系數(shù)比的問題：由于向右的反應(yīng)是 氮?dú)馀c氫氣的碰撞引起的，每1個(gè)氮?dú)馀c三個(gè)氫氣消耗就會生成兩個(gè)氨氣，這樣 正反應(yīng)速率 就是V(氮?dú)猓篤(氫氣）：V（氨氣）=1：3：2.

6、同樣向左的反應(yīng)是兩個(gè)氨氣分子碰撞引起的，每2個(gè)氨氣消耗則生成1氮?dú)?3氫氣，則反應(yīng)速率之比還是 V(氮?dú)猓篤(氫氣）：V（氨氣）=1：3：2。這樣的情況從反應(yīng)開始 不論有無平衡都是這樣，只是平衡時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。懂了吧？就算此時(shí)沒有達(dá)到平衡 ，兩組反應(yīng)速率各自都是等于系數(shù)比。不要把平衡與反應(yīng)速率兩個(gè)概念混為一談。

7、分會加把原沒并放隊(duì)美轉(zhuǎn)才，許持列維王始。

本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。

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