想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于白云巖礦（含$CaO$、$MgO)$常用于生產(chǎn)$K_{2}SO_{4}$及氮鉀復合肥。其流程如圖：$\left(1\right)$將白云巖礦石粉碎的目的是___;反應①是加入$Ca\left(OH\right)_{2}$，目的是除去＿＿＿。（2）操作$a$名稱是＿＿＿，其中玻璃棒的作用是＿＿＿。（3）請你補充完成反應②的化學方程式：$CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O+2NH_{4}HCO_{3}$═___$\downarrow +\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +\_\_\_,$該反應溫度需控制在$60^{\circ}\mathrm{C}$左右，原因是＿＿＿。（4）操作$b$步驟是經(jīng)___、降溫結晶后過濾可得到氮鉀復合肥。由于$K_{2}SO_{4}$在水中溶解度小于$\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}$，從而通過復分解反應得到$K_{2}SO_{4}$晶體，證明$K_{2}SO_{4}$晶體中是否存在$KCl$晶體的方法是：將晶體加水完全溶解，先加入過量的＿＿＿溶液，充分反應后靜置，取適量上層清液加入＿＿＿溶液，觀察是否有白色沉淀生成。","title_text":"白云巖礦（含$CaO$、$MgO)$常用于生產(chǎn)$K_{2}SO_{4}$及氮鉀復合肥。其流程如圖：$\left(1\right)$將白云巖礦石粉碎的目的是___;反應①是加入$Ca\left(OH\right)_{2}$，目的是除去＿＿＿。（2）操作$a$名稱是＿＿＿，其中玻璃棒的作用是＿＿＿。（3）請你補充完成反應②的化學方程式：$CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O+2NH_{4}HCO_{3}$═___$\downarrow +\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +\_\_\_,$該反應溫度需控制在$60^{\circ}\mathrm{C}$左右，原因是＿＿＿。（4）操作$b$步驟是經(jīng)___、降溫結晶后過濾可得到氮鉀復合肥。由于$K_{2}SO_{4}$在水中溶解度小于$\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}$，從而通過復分解反應得到$K_{2}SO_{4}$晶體，證明$K_{2}SO_{4}$晶體中是否存在$KCl$晶體的方法是：將晶體加水完全溶解，先加入過量的＿＿＿溶液，充分反應后靜置，取適量上層清液加入＿＿＿溶液，觀察是否有白色沉淀生成。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于白云巖礦（含$CaO$、$MgO)$常用于生產(chǎn)$K_{2}SO_{4}$及氮鉀復合肥。其流程如圖：$\left(1\right)$將白云巖礦石粉碎的目的是___;反應①是加入$Ca\left(OH\right)_{2}$，目的是除去＿＿＿。（2）操作$a$名稱是＿＿＿，其中玻璃棒的作用是＿＿＿。（3）請你補充完成反應②的化學方程式：$CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O+2NH_{4}HCO_{3}$═___$\downarrow +\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +\_\_\_,$該反應溫度需控制在$60^{\circ}\mathrm{C}$左右，原因是＿＿＿。（4）操作$b$步驟是經(jīng)___、降溫結晶后過濾可得到氮鉀復合肥。由于$K_{2}SO_{4}$在水中溶解度小于$\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}$，從而通過復分解反應得到$K_{2}SO_{4}$晶體，證明$K_{2}SO_{4}$晶體中是否存在$KCl$晶體的方法是：將晶體加水完全溶解，先加入過量的＿＿＿溶液，充分反應后靜置，取適量上層清液加入＿＿＿溶液，觀察是否有白色沉淀生成。","title_text":"白云巖礦（含$CaO$、$MgO)$常用于生產(chǎn)$K_{2}SO_{4}$及氮鉀復合肥。其流程如圖：$\left(1\right)$將白云巖礦石粉碎的目的是___;反應①是加入$Ca\left(OH\right)_{2}$，目的是除去＿＿＿。（2）操作$a$名稱是＿＿＿，其中玻璃棒的作用是＿＿＿。（3）請你補充完成反應②的化學方程式：$CaSO_{4}\cdot 2H_{2}O+2NH_{4}HCO_{3}$═___$\downarrow +\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}+CO_{2}\uparrow +\_\_\_,$該反應溫度需控制在$60^{\circ}\mathrm{C}$左右，原因是＿＿＿。（4）操作$b$步驟是經(jīng)___、降溫結晶后過濾可得到氮鉀復合肥。由于$K_{2}SO_{4}$在水中溶解度小于$\left(NH_{4}\right)_{2}SO_{4}$，從而通過復分解反應得到$K_{2}SO_{4}$晶體，證明$K_{2}SO_{4}$晶體中是否存在$KCl$晶體的方法是：將晶體加水完全溶解，先加入過量的＿＿＿溶液，充分反應后靜置，取適量上層清液加入＿＿＿溶液，觀察是否有白色沉淀生成。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、（1）將白云巖礦石粉碎的目的是增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；

2、反應①是加入$Caleft(OHright)_{2}$，目的是除去稀硫酸和氧化鎂反應生成的硫酸鎂。

3、故填：增大反應物接觸面積，使反應更快、更充分；硫酸鎂。

4、（2）操作$a$名稱是過濾，其中玻璃棒的作用是引流。

5、故填：過濾；引流。

6、（3）反應②中生成碳酸鈣沉淀、硫酸銨、二氧化碳和水，反應的化學方程式：$CaSO_{4}cdot 2H_{2}O+2NH_{4}HCO_{3}$═$CaCO_{3}downarrow +left(NH_{4}right)_{2}SO_{4}+CO_{2}uparrow +3H_{2}O$，該反應溫度需控制在$60^{circ}mathrm{C}$左右，原因是溫度超過$60^{circ}mathrm{C}$時，碳酸氫銨容易分解。

7、故填：$CaCO_{3}$，$3H_{2}O$；溫度超過$60^{circ}mathrm{C}$時，碳酸氫銨容易分解。

8、（4）操作$b$步驟是經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結晶后過濾可得到氮鉀復合肥；

9、證明$K_{2}SO_{4}$晶體中是否存在$KCl$晶體的方法是：將晶體加水完全溶解，先加入過量的硝酸鋇溶液，除去硫酸鉀，充分反應后靜置，取適量上層清液加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，是因為氯化鉀和硝酸銀反應生成了白色沉淀氯化銀，說明含有氯化鉀，反之則不含有氯化鉀。

10、故填：蒸發(fā)濃縮；硝酸鋇；硝酸銀。

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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