想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼（N2H4）與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）在773K時，分別將2.00mol N2和6.00mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______選填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）～t的曲線上相應(yīng)的點為______選填字母。（3）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1測得的NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO2）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①計算0～20min時，v（N2O4）=______。②已知該反應(yīng)v正（N2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。","title_text":"氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義。回答下列問題：（1）肼（N2H4）與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）在773K時，分別將2.00mol N2和6.00mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______選填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）～t的曲線上相應(yīng)的點為______選填字母。（3）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1測得的NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO2）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①計算0～20min時，v（N2O4）=______。②已知該反應(yīng)v正（N2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼（N2H4）與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）在773K時，分別將2.00mol N2和6.00mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______選填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）～t的曲線上相應(yīng)的點為______選填字母。（3）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1測得的NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO2）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①計算0～20min時，v（N2O4）=______。②已知該反應(yīng)v正（N2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。","title_text":"氮的化合物是重要的工業(yè)原料，也是主要的大氣污染來源，研究氮的化合物的反應(yīng)具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）肼（N2H4）與四氧化二氮分別是火箭發(fā)射器中最常用的燃料與氧化劑。已知3.2g液態(tài)肼與足量液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水放出熱量61.25kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。（2）在773K時，分別將2.00mol N2和6.00mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成NH3，氣體混合物中c（N2）、c（H2）、c（NH3）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______選填字母。a.v正（N2）=v逆（H2）b.體系壓強不變c.氣體平均相對分子質(zhì)量不變d.氣體密度不變②在此溫度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，則反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）～t的曲線上相應(yīng)的點為______選填字母。（3）在373K時，向體積為2L的恒容真空容器中充入0.40molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1測得的NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ（NO2）]與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如表：t\/min020406080φ（NO2）1.00.750.520.400.40①計算0～20min時，v（N2O4）=______。②已知該反應(yīng)v正（N2）=k1?c2（NO2），v逆（N2O4）=k2?c（N2O4），其中k1、k2為速率常數(shù)，則373K時，$\frac{{k}_{1}}{{k}_{2}}$=______；改變溫度至T1時，k1=k2，則T1______373K。（填“＞”、“＜”或“=”）。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、（1）液態(tài)肼與液態(tài)四氧化二氮反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水的方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l），3.2g液態(tài)肼即0.1molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ，則2molN2H4完全反應(yīng)放出熱量61.25kJ×20=1225kJ。

2、熱化學(xué)方程式為2N2H2（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ?mol-1，故答案為：2N2H2（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ?mol-1；（2）①a．3v正（N2）=v逆（H2）的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，所以v正（N2）=v逆（H2）的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)。

3、故a錯誤；b．該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進行、氣體物質(zhì)的量減小、壓強降低。

4、所以體系壓強不變時達到平衡狀態(tài)，故b正確；c．體系中各物質(zhì)均為氣體，氣體質(zhì)量不變。

5、該反應(yīng)正向體積減小，恒溫恒容條件下，反應(yīng)正向進行、氣體物質(zhì)的量減小。

6、氣體平均相對分子質(zhì)量增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量不變時達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．體系中各物質(zhì)均為氣體。

7、氣體質(zhì)量不變，恒溫恒容條件下，氣體密度始終不變。

8、所以氣體密度不變不能判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故答案為：bc；②由圖可知，將2.00molN2和6.00molH2充入1L密閉容器中。

9、達到平衡時，c（H2）=3mol/L，即E點；若起始充入4.00molN2和12.00molH2。

10、是恒容容器中充入的2.00molN2和6.00molH2的2倍，相當(dāng)于加壓過程、反應(yīng)速率加快、先達到平衡狀態(tài)，但加壓時平衡正向移動。

11、使c（H2）小于6mol/L，故為B點；故答案為：B；（3）①設(shè)△c（N2O4）=x，2NO2（g）?N2O4（g）。

12、則△c（NO2）=2x，起始時c（NO2）=0.2mol/L，20min時[φ（NO2）]=0.75。

13、即$frac{0.2-2x}{0.2-x}$=0.75，x=0.04mol/L，0～20min時。

14、v（N2O4）=0.04mol/L÷20min=2×10-3mol/（L?min），故答案為：2×10-3mol/（L?min）；②根據(jù)題意有：2NO2（g）=N2O4（g）（單位：mol/L）起始量：0.20轉(zhuǎn)化量：2yy平衡量：0.2-2yy平衡時φ（NO2）=0.4，V（NO2）%=$frac{n（NO_2）}{n（NO_2）+n（N_2O_4）}$=$frac{0.2-2y}{0.2-2y+y}$=0.4。

15、y=0.075mol/L，平衡常數(shù)K=$frac{c（N_2O_4）}{c^2（NO_2）}$=$frac{0.075}{（0.05）^2}$=30（mol/L）-1，反應(yīng)達到平衡時。

16、v正（NO2）=2v逆（N2O4），即k1?c2（NO2）=2k2?c（N2O4），所以$frac{K_{1}}{K_{2}}$=2×$frac{c（N_{2}O_{4}）}{c^{2}（NO_{2}）}$=2K=60。

17、2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1，升高溫度平衡常數(shù)減小，T1時k1=k2。

18、則$frac{K_{1}}{K_{2}}$=1=2K′，平衡常數(shù)K′=0.5＜30，所以T1＞373K；故答案為：60；＞。

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