想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于(2010·北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成.查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.②Al3＋在pH=5.0時沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液.Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾.Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化學式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是________.解析:本題考查抗酸藥成分的探究實驗.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產生硅酸沉淀;根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因為Na的焰色為黃色.(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調節(jié)pH至12,有白色沉淀產生,則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,則CO、Al3＋、Mg2＋的物質的量之比為1∶1∶3,結合電荷守恒,則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質的量之比為1∶1∶3∶7,故X為Mg3Al(OH)7CO3.","title_text":"(2010·北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成.查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.②Al3＋在pH=5.0時沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液.Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾.Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化學式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是________.解析:本題考查抗酸藥成分的探究實驗.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產生硅酸沉淀;根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因為Na的焰色為黃色.(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調節(jié)pH至12,有白色沉淀產生,則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,則CO、Al3＋、Mg2＋的物質的量之比為1∶1∶3,結合電荷守恒,則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質的量之比為1∶1∶3∶7,故X為Mg3Al(OH)7CO3.方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關于(2010·北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成.查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.②Al3＋在pH=5.0時沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液.Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾.Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化學式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是________.解析:本題考查抗酸藥成分的探究實驗.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產生硅酸沉淀;根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因為Na的焰色為黃色.(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調節(jié)pH至12,有白色沉淀產生,則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,則CO、Al3＋、Mg2＋的物質的量之比為1∶1∶3,結合電荷守恒,則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質的量之比為1∶1∶3∶7,故X為Mg3Al(OH)7CO3.","title_text":"(2010·北京理綜)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成.查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.②Al3＋在pH=5.0時沉淀完全;Mg2＋在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.實驗過程:Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液.Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾.Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是________.(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________.(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________________________________________________________________________________________________________________.(5)沉淀C的化學式是________.(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學式是________.解析:本題考查抗酸藥成分的探究實驗.(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,結合抗酸藥的有效成分,知該氣體為CO2.(2)根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si元素,因為硅酸鹽中加入過量鹽酸,會產生硅酸沉淀;根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na元素,因為Na的焰色為黃色.(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al(OH)3.(4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液,沉淀B完全溶解,離子方程式為:Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O.(5)V中加入NaOH溶液調節(jié)pH至12,有白色沉淀產生,則沉淀C為Mg(OH)2.(6)由于n(CO2)∶n∶n=1∶1∶3,則CO、Al3＋、Mg2＋的物質的量之比為1∶1∶3,結合電荷守恒,則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質的量之比為1∶1∶3∶7,故X為Mg3Al(OH)7CO3.方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、答案:(1)CO2

2、(2)鈉和硅

3、(3)Al3＋+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

4、(4)Al(OH)3+OH－===AlO+2H2O

5、(5)Mg(OH)2

6、(6)Mg3Al(OH)7CO3

本文到此結束，希望對大家有所幫助。

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