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氨氣與水反應方程式是什么？很多人不了解，今天趣百科為大家?guī)戆睔?方程式，一起來看下吧。
氨氣與水反應生成一水合氨，方程式為:NH3+H2O?NH 3?H2O。
氨氣的化學式為NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=00）。易被液化成無色的液體。
氨氣是化合物，因為氨氣由N原子和H原子化合成分子，同時也是氣體,溶于水后由于和水反應生成銨根和氫氧根，這時候水中的氫氧根多于氫離子，所以溶液顯堿性。氨氣有強烈的刺激氣味，溶于水、乙醇和乙醚，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，且有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。
氨氣用飽和食鹽水，即飽和NaCl溶液，或者氯化鈣和水等等物品均可以吸收。
吸收氨氣的方法有：
第一種是將氨氣通到飽和食鹽水，即飽和NaCl溶液中，這比直接通入水里吸收效果要好，因為氨氣在飽和食鹽水里的溶解度比在水要高，這是利用氨氣易溶于水，即氨氣物理方面的性質(zhì)。
第二種方法是將氨氣通入到裝有氯化鈣的“U”型管或干燥管里，這是利用到氨氣可以和氯化鈣反應生成八氨氯化鈣的性質(zhì)，即氨氣化學方面的性質(zhì)，因此在干燥氨氣時不能用氯化鈣做干燥劑。
用向下排空氣法收集氨氣。
氨氣極易溶于水，不能用排水法收集氨氣。氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣法。
氨氣制法指的是制取氨氣的方法。氨氣是實驗室與生產(chǎn)中的常用氣體。制取氨氣的方法主要有加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物，然后將氣體收集起來。
氨氣檢驗方法：
用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產(chǎn)生白煙，證明有氨氣。
氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
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