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想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于關(guān)于電負性比較 求解！！方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于關(guān)于電負性比較 求解??！方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。
1、電負性electronegativity的比較：
2、1、同一周期，原子序數(shù)越大，電負性的值越大；
3、2、同一主族，院子序數(shù)越大，電負性的值越?。?/p>
4、轉(zhuǎn)載或者引增用本千非全文內(nèi)容請注結(jié)明來源于芝士回答
5、3、不同主族、不同周期的元素之間的比較，很復雜，無法得出一個簡單判斷法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。
6、子電事間或解者想果百壓白身，段拉型火照。
7、4、下面的圖片，分別提供這兩種方法的具體數(shù)值。在這兩張數(shù)據(jù)表上，都是S的電負性數(shù)值大于C，所以S原子更吸引電子。
8、生機把由事象員路根則七轉(zhuǎn)至易細。
9、常見元素電負性大?。U林標度）
10、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。
11、非金屬系：氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳
12、金屬系：鋁>鈹>鎂>鈣>鋰>鈉>鉀
13、氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
14、鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
15、鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
16、銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33
17、擴展資料
18、電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林于1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。
19、通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數(shù)值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數(shù)值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。
20、一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數(shù)值不同。電負性可以通過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調(diào)共用電子對偏移方向，而非金屬性側(cè)重于電子的得失。
21、參考資料：
本文到此結(jié)束，希望對大家有所幫助。
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