想必現(xiàn)在有很多小伙伴對于一中利用水鈷礦（主要成分為 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸鈷的工藝流程如下 已知： ① 浸出液含有的陽離子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： ? （ 1 ）浸出過程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為 ????? ；實驗需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 ????? （標準狀況）。 （ 3 ）萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如圖所示。 濾液 Ⅱ 中加入萃取劑的作用是 _________ ；使用萃取劑適宜的 pH 是 ______ （填選項序號）。 　　 A ．接近 2 ． 0????????? ? B ．接近 3 ． 0???????? ? C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除鈣、鎂 ” 是將溶液中 Ca 2+ 與 Mg 2+ 轉(zhuǎn)化為 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。當加入過量 NaF 后，所得濾液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的電離平衡常數(shù) K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L ? ， H 2 SO 4 的電離平衡常數(shù) K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入廢氣的過程中： 　　 ①當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 ????? 。 　　 ②當恰好形成酸式鹽時，加入少量 NaOH 溶液，反應的離子方程式為 ????? 。","title_text":" 一中利用水鈷礦（主要成分為 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸鈷的工藝流程如下 已知： ① 浸出液含有的陽離子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： ? （ 1 ）浸出過程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為 ????? ；實驗需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 ????? （標準狀況）。 （ 3 ）萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如圖所示。 濾液 Ⅱ 中加入萃取劑的作用是 _________ ；使用萃取劑適宜的 pH 是 ______ （填選項序號）。 　　 A ．接近 2 ． 0????????? ? B ．接近 3 ． 0???????? ? C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除鈣、鎂 ” 是將溶液中 Ca 2+ 與 Mg 2+ 轉(zhuǎn)化為 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。當加入過量 NaF 后，所得濾液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的電離平衡常數(shù) K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L ? ， H 2 SO 4 的電離平衡常數(shù) K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入廢氣的過程中： 　　 ①當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 ????? 。 　　 ②當恰好形成酸式鹽時，加入少量 NaOH 溶液，反應的離子方程式為 ????? 。方面的知識都比較想要了解，那么今天小好小編就為大家收集了一些關(guān)于一中利用水鈷礦（主要成分為 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸鈷的工藝流程如下 已知： ① 浸出液含有的陽離子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： ? （ 1 ）浸出過程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為 ????? ；實驗需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 ????? （標準狀況）。 （ 3 ）萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如圖所示。 濾液 Ⅱ 中加入萃取劑的作用是 _________ ；使用萃取劑適宜的 pH 是 ______ （填選項序號）。 　　 A ．接近 2 ． 0????????? ? B ．接近 3 ． 0???????? ? C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除鈣、鎂 ” 是將溶液中 Ca 2+ 與 Mg 2+ 轉(zhuǎn)化為 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。當加入過量 NaF 后，所得濾液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的電離平衡常數(shù) K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L ? ， H 2 SO 4 的電離平衡常數(shù) K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入廢氣的過程中： 　　 ①當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 ????? 。 　　 ②當恰好形成酸式鹽時，加入少量 NaOH 溶液，反應的離子方程式為 ????? 。","title_text":" 一中利用水鈷礦（主要成分為 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸鈷的工藝流程如下 已知： ① 浸出液含有的陽離子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的 pH 見下表： ? （ 1 ）浸出過程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為 ????? ；實驗需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為 ????? （標準狀況）。 （ 3 ）萃取劑對金屬離子的萃取率與 pH 的關(guān)系如圖所示。 濾液 Ⅱ 中加入萃取劑的作用是 _________ ；使用萃取劑適宜的 pH 是 ______ （填選項序號）。 　　 A ．接近 2 ． 0????????? ? B ．接近 3 ． 0???????? ? C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除鈣、鎂 ” 是將溶液中 Ca 2+ 與 Mg 2+ 轉(zhuǎn)化為 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。當加入過量 NaF 后，所得濾液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的電離平衡常數(shù) K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L ? ， H 2 SO 4 的電離平衡常數(shù) K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入廢氣的過程中： 　　 ①當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 ????? 。 　　 ②當恰好形成酸式鹽時，加入少量 NaOH 溶液，反應的離子方程式為 ????? 。方面的知識分享給大家，希望大家會喜歡哦。

1、(1)將Co3+、Fe3+還原 (2) 3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O??? 6．72 L (3) 除去Mn2+?? B (4)0．7 (5) ①c(NH4+) >c(SO32－)>c(OH－)>c(HSO3－)>c(H+)? ②HSO3－+ OH－= SO32－+ H2O

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